Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物單質(zhì)X。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X             d．還原性：X>AsH₃

Ⅱ．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al³⁺、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答：

(3)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________________________。

(4)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：

______________________________________________________。

(5)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。

【探究目的】探究該焰火原料的組成

【資料檢索】①M(fèi)g^2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L^－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋會(huì)妨礙Mg^2＋檢出。

②Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨。

③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。

④固體L與某種寶石的主要成分相同。

【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。

(2)乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。

乙的結(jié)論_________(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)。判斷理由為                          。

(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

   由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由__________(填元素名稱)兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。

(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問(wèn)題討論：

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)；

a．m、n             b．m、y             c．n、y

②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。

CH₄和CO₂反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。達(dá)到平衡時(shí)CH₄的物質(zhì)的量為2mol。

① 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位)。

② 保持溫度不變，改變CH₄和CO₂的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是          (填序號(hào))。

a．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗2a mol H₂

d．混合氣中n(CH₄)∶n(CO₂)∶n(CO)∶n(H₂) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁  kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1

反應(yīng)CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)的△H=_______________ kJ·mol^－1

(2)用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

CO₂＋CH₄CH₃COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，

①若尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂， 原理是: 500℃時(shí)，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，該原理的化學(xué)方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_(kāi)_____________________。

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：

下列說(shuō)法正確的是

A. T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

B. 由圖可知：T₁＜T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 前10min乙、丙兩容器中v(A)_乙＞v(A)_丙

D. C的質(zhì)量m：m_甲＝m_乙＜2m_丙

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 

A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝4

B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40% 

D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

下列說(shuō)法中正確的是

A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10^－5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全

C、用飽和Na₂CO₃溶液可以將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說(shuō)明Ksp(BaCO₃)小于Ksp(BaSO₄)

D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組

A、①②③④⑤       B、②③④⑤        C、①③④        D、①②③④

下列離子方程式正確的是

A．三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋3OH^－==Al(OH)₃↓

B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^－＋2Fe^2＋＋5Cl₂==10Cl^－＋4I₂＋2Fe^3＋

C．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl₂：³⁷ClO＋6HCl³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H^＋＋CO==CO₂↑＋H₂O

控制適合的條件，將反應(yīng)Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．鹽橋中的K^＋移向乙燒杯

B．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

C．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)