某未知溶液中可能含有較大濃度的H^＋、HS^－、I^－、 Cl^－、NO₃^－、Fe³⁺和SO₄^2－離子中的一種或幾種�，F(xiàn)要選用給定的的試劑：A:稀H₂SO₄ B:CuCl₂ 溶液  C:BaCl₂ 溶液  D:NaOH溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴若自未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時(shí)溶液有無色變成黃色；則加入的試劑可以是或    （填A(yù),B,C…）產(chǎn)生的沉淀可能是   或       （填化學(xué)式）；

⑵根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學(xué)式）一定含有  離子，不能確定是否含有：   離子；再不能確定的離子中，  離子通過選用上述給定的試劑和原未知溶液進(jìn)行試驗(yàn)便可確定。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。

    試回答有關(guān)問題：

⑴判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺       ；Cl^－      （填下列序號(hào)）。

A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在

⑵肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為： 。

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四種離子，試回答下列問題：

⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能（填“是”或“否”），其原因是：  。

⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：     

A. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)      B. c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)      D. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

62. ⑴室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)_ _0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^－) －c(M⁺) =  mol·L^－1；

      c(H⁺) －c(MOH) = ____   mol·L^－1

⑵室溫下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>   。

下列各組離子一定能大量共存的是

    A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

    B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

    C. c(H⁺)＝10^-13 mol·L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

    D. 在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^－

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的是離子組是                                                                    

—7—

A. K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－             B. Na⁺、SO₄^2－、Cl^-、ClO^-

C. H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－             D. Ag⁺、K⁺、、Na⁺ 

下列說法中，正確的是

 A. 室溫下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

 B. 在[OH^-]=[H⁺]的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在；

 C. 在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在；

 D. 在水溶液中石炭酸比碳酸容易電離。

在FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，若不計(jì)Fe³⁺的水解，當(dāng)溶液中c(Fe³⁺)= c(SO)時(shí)，下列判斷正確的是

A．c(Fe³⁺)＞c(Cl^－)               B．c(SO)＞c(Cl^－)

C．c(SO₄^2－)＜c(Cl^－)       　　   D．FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量相等

硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，H₂OH⁺+OH^－，在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是

A．c(H⁺)= c(HS^－)+2 c(S^2－)+ c(OH^－)      B．2 c(H⁺)=2 c(HS^－)+ c(S^2－)+2 c(OH^－)

C．c(H⁺)= c(HS^－)+2 c(S^2－)              D．c(H⁺)=2 c(S^2－)+ c(OH^－)

下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯(cuò)誤的是

A．0.1mol/L氯化銨溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中： c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(CO₃^2－)>c(H⁺)

C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/LCH₃COOK和HCl等體積混合：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是

A．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +c(H₂S)  B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

C．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)   D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)