為維持人體血液中的血糖含量，在給

院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄

糖（C₆H₁₂O₆）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽

上所列內(nèi)容后計(jì)算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol·L^－1（精確到0.1g）。

（2）該溶液的密度為           g·mL^－1（精確到0.1g）。

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入  ______g

葡萄糖固體（精確到0.1g）。

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____ ▲____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________▲__________。

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，

則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)

式)___ ▲_____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式

為_(kāi)__________▲______________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之

比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

為_(kāi)__▲___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____▲______。

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液備用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有   ▲   。

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的  ▲  (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　 B．①與②　　   C．④與⑤       D．③與④

（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體    ▲   g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      ▲    （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，仰視讀數(shù)，濃度會(huì)      ▲       ；

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)      ▲       ；

③容量瓶未干燥，濃度會(huì)      ▲       ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，濃度會(huì)       ▲       。

（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于     ▲     ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1 __  ▲____（填“大”或“小”）。

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。

（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類防腐劑應(yīng)具有     ▲ 　　。 （填“氧化性”或“還原性”）；

（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，F(xiàn)e^2＋更

容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是    ▲    。（填“氧化作用”或“還原作用”）；

（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。用硫酸

亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是      ▲   　。

（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的離子方程式

① FeCl₂中含少量FeCl₃雜質(zhì)    ▲    ，         ▲          。

② FeCl₃中含少量FeCl₂雜質(zhì)    ▲    ，         ▲          。

③ FeSO₄中含少量CuSO₄雜質(zhì)    ▲    ，         ▲          。

按要求填空：

（1）2.7 g H₂O所含氫原子數(shù)與 ▲ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等。

（2）以下物質(zhì)：① NH₃ ② CaCO₃ ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H₂SO₄ ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 ▲ （填序號(hào)）。

（3）用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 ▲ 。

②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ▲ L。

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

A               B            C             D              E

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是      ▲        （填字母編號(hào)）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是    ▲      （填字母編號(hào)）。

（3）元素D的單質(zhì)在B₂中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式     ▲    。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫

出離子的符號(hào)     ▲ 　   。

（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式　　　▲　　　。

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g        D．無(wú)法計(jì)算

某工廠提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

鹽鹵Mg(OH)₂MgCl₂溶液MgCl₂•.6H₂O  MgCl₂Mg

A．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶             

D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是

A．Na和O₂      B．NaOH和CO₂      C．Na₂O₂和CO₂           D．NaAlO₂和HCl

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石

B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

C．用CCl₄萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗

上口倒出上層液體

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe²⁺時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變

為紅色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe²⁺