已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO₂)＝0.0025 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，達(dá)到平衡后SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C．在1 min時(shí)，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(　　)

化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)^－1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1

D．2 min內(nèi)，v_正(B)和v_逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________________________________________________________________________，

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝__________________。

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時(shí)，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．對(duì)于A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y₁>Y₂>Y₃

B．已知可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響

C．已知反應(yīng)2A(g)B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能 均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個(gè)　　　　　　　　                  　B．3個(gè)

C．2個(gè)                                    D．1個(gè)

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH₂>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q