下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或反應(yīng)，與原理解釋符合因果關(guān)系的是(　　)

下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　)

A．將少量Na₂O₂投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色

B．1 mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物，剩余物質(zhì)為Na₂CO₃

D．a g CO和H₂的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g

金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

B．利用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時(shí)，鋼鐵作正極

C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程為：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價(jià))是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

(1)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是______________________。[來源:學(xué)科網(wǎng)]

(3)稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe^2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。

(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。

(5)經(jīng)計(jì)算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是____________________________________。

(2)將MnO氧化Fe^2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO＋Fe^2＋＋________＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。

(4)己知：一定條件下，MnO可與Mn^2＋反應(yīng)生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是__________。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是_____________________________________________。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________________________________

________________________________________________________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W₁ g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________

(寫出一種原因即可)。

某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有__________。

(3)欲使1 L該廢水中的Cr₂O完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液                                  B．稀硫酸

C．鹽酸                                          D．稀硝酸

下列敘述不正確的是(　　)

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀溶解

B．在Cu(NO₃)₂溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解

C．用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D．在FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價(jià)正確的是(　　)

A．向濃度都為0.1 mol·L^－1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol·L^－1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)eCl₃首先反應(yīng)

D．向0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)