下列各種說法中，正確的是（    ）

A．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H₂SO₄等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

下列說法正確的是（   ）

①1mol氧元素   ②0.25mol氯離子 ③0. 5mol 氫分子  

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子

⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升。

A． 全部正確       B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑥     D．①③④⑤⑥

下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是（   ）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H₂SO₄的分類正確的是(    )

  ①酸   ②氧化物   ③氫化物    ④強(qiáng)酸    ⑤含氧酸 

⑥難揮發(fā)性酸      ⑦一元酸    ⑧化合物   ⑨混合物                  

A．①④⑤⑥⑧    B．①②④⑤⑥⑦⑧   C．①③④⑤⑥⑨    D．①④⑤⑥⑦⑨

氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：

(1)氧化劑是________，還原劑是________。

(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為________。

(3)當(dāng)有68 g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為______g，生成的還原產(chǎn)物為________g。

實(shí)驗(yàn)室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。

(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請(qǐng)把上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________。

(3)HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A．酸性                              B．還原性

C．氧化性                            D．揮發(fā)性

已知有如下反應(yīng)：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂；②2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O。

(1)判斷上述三個(gè)反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的分子或離子是________。

(2)若某溶液中有Cl^－和I^－共存時(shí)，為氧化I^－而使Cl^－不被氧化，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的________離子作為氧化劑。

在Cl₂、Fe^2＋、Mg、H₂O、Cu^2＋中：

(1)只能做氧化劑的是________，實(shí)例：________。

(2)只能做還原劑的是________，實(shí)例：________。

(3)H₂O作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例：________________________________。

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．H₂O₂＋H₂SO₄===SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D．2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

下面三種方法都可以制得Cl₂：

①M(fèi)nO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

②2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

③O₂＋4HCl(氣)2H₂O＋2Cl₂

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．O₂>MnO₂>KMnO₄                      B．KMnO₄>MnO₂>O₂

C．MnO₂>KMnO₄>O₂                      D．O₂>KMnO₄>MnO₂