某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是(　　)   

A．AlCl₃　　　　　　    B．NaHCO₃    C．MgSO₄            D．KMnO₄

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)  CO₂ (g) +H₂ (g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說(shuō)法不正確的是（      ）

A．正反應(yīng)速率增大                        B．逆反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大    D．化學(xué)平衡常數(shù)不變

已知，某溶液中含有C1^-, Br^-  和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋海?nbsp;      ）

    A. C1^- 、Br^-、CrO₄^2-                                                 B. CrO₄^2-、Br^-、C1^-      

    C. Br^-、C1^-、CrO₄^2-                                                         D. Br^- 、CrO₄^2-、C1^-

常溫下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,則酸與堿溶液的體積比是：（ ）

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，與此電池反應(yīng)不符的原電池是：(  )

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　           ΔH₁

                             Cl₂(g)＋H₂ (g)＝2HCl(g)            ΔH₂
                             2Cl₂(g)＋2 H₂O (g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是  （   ）

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂         B．Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃=ΔH₁－2ΔH₂        D．Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（   ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋?zhuān)�溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO₄溶液。圖中產(chǎn)生H₂的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是(　　)

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(     )

A  c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)    B  c(H⁺)= c(OH^—)

 C  c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)        D  c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)