若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol Cl₂反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

D．在20℃，101kPa時(shí)，4.6gNO₂、N₂O₄的混合氣體一定含0.2N_A個(gè)氧原子

 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．11.2g       B．14.0g     C．22.4g     D．33.6g

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是

A. 僅有Fe²⁺                         B. 有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺

C. 僅有Cu²⁺ 和Fe²⁺                  D. 僅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al³⁺的未知溶液進(jìn)行分析，經(jīng)定量分析后，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖：

則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子       

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10 

D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應(yīng)。密閉容器內(nèi)固體為Na₂CO₃和NaOH混合物時(shí)，a和b的比值可能是

A. 0.8         B. 1.1            C. 1.8             D. 2.2

下列儀器的主要成分不屬于硅酸鹽材料的是

①冷凝管   ② 明成化斗彩雞缸杯     ③石英玻璃    ④計(jì)算機(jī)芯片   ⑤光導(dǎo)纖維

A. ③④⑤      B. ②④⑤        C. ①③⑤          D. ②③④

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含SCN^-的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．^-使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

 下列敘述正確的是

A. PM2.5屬于膠體粒子

B. 向醋酸溶液中加入燒堿固體，所得溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

D. 納米碳（直徑為1～100 nm）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系不能透過(guò)濾紙

下列溶液互滴不能鑒別的是

A. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸                  B. 偏鋁酸鉀溶液和稀硫酸

C. 硫酸鋁溶液和氨水                    D. 氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液