下列關(guān)于皂化反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(　　)

A．油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后，生成高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水的混合液

B．加入食鹽可以使肥皂析出，這一過(guò)程叫鹽析

C．加入食鹽攪拌后，靜置一段時(shí)間，溶液分成上下兩層，下層是高級(jí)脂肪酸鈉

D．發(fā)生鹽析后的混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離得到高級(jí)脂肪酸鈉

關(guān)于油脂的說(shuō)法中，不正確的是

(　　 )

A．所有的油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)

B．為了便于油脂的運(yùn)輸，工業(yè)上常常把液態(tài)油進(jìn)行氫化

C．油脂都比水輕，浮在水面上

D．純凈的花生油不飽和度高，具有固定的熔、沸點(diǎn)

下列關(guān)于油脂的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

(　　 )

A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯

B．若R₁、R₂、R₃都是飽和烴基，稱為簡(jiǎn)單甘油酯

C．若R₁、R₂、R₃都是不飽和烴基，稱為混合甘油酯

D．某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個(gè)油脂分子中所含這三種烴基都相同，而且排列結(jié)構(gòu)也相同，則該油脂為混合物

下列物質(zhì)屬于油脂的是

(　　)

Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO

2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________________________________________________。

(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。

a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵

Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

(5)干冰中一個(gè)分子周圍有________個(gè)緊鄰分子。

(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是____________

______________________________________________________________(寫化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)B^＋最近的B^＋有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，則E^－的離子半徑為________cm(含N_A與ρ的式子表達(dá))。

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^{－23 cm3}，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F^2＋核外各電子層電子均已充滿。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________

(用元素符號(hào)表示)。

(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是______

___________________________________________________________。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學(xué)式為________。

(2)在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在________。

(3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為X^n＋(X代表某元素符號(hào))離子，棱上的Cl^－換為O^2－，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為___________________________________________________。