（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取
Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是___________________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的____________（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式
______________________。
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應的方程式為：
SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=-97．3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同。
①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是______________（填序號）
A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO₂濃度 D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1．5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0．796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是_______________。

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： __________________________________，實驗中若有mg銅參加了反應，則有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉移數(shù)目為_______mol。
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是 _________________________________________________________________。
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一                                                                    ；
方案二                                                                   。
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） _________________________。

（1）A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品最好是______________（填化學式），圖中空白處所需儀器應為____________________（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進①_____________________________；  ②____________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用______________________________  ；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________  ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________ 。

（1）步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有___________。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）___________，生成固體殘渣的的離子方程式__________。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干。
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是____________。