在80 g密度為d g·cm^－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L^－1)

A．15d/16  B．5d/16  C．3d/8  D．5d/8

已知：還原性強弱：I^— ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L^-1     B．1.5mol·L^-1        C．1.2mol·L^-1         D．1.0mol·L^-1

 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL

的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，

產(chǎn)生氣體4.48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是 

A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO₂

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L^－1

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒。

(1)消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe^2＋、Mn^2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e^2＋、Mn^2＋的化合價升高，說明ClO₂具有____▲__性。

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋______▲____。

(3)自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8 mg·L^－1之間。碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，則水樣中ClO₂的濃度是____▲____mg·L^－1。

兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反

應(yīng)：NO₂ + SO₂NO + SO₃，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為(     )

A．B．C．D．

1.92gCu片與一定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和

NO氣體共1.12L時（標準狀況），

金屬銅恰好全部作用。則：

（1）反應(yīng)中消耗HNO₃            mol，轉(zhuǎn)移電子             mol

（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為           L (標準狀況)

（3）向收集到的氣體中通入           mL O₂(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

實驗室需用2 mol·L^-1氯化鈉溶液450 mL，配置時應(yīng)選用

容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是                        

A． 450 mL，52.7g  B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是                   （    ）

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A  

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2N_A

   D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56）

A．1mol•L^－1 NaHCO₃溶液中的Na⁺數(shù)為N_A

B．常溫時，2.24LCO₂所含的氧原子數(shù)為0.2N_A

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

 D．標準狀況下，2.24L CCl₄所含分子數(shù)為0.1N_A

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密

度為1.40g·mL^-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是           。

（2）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL