某無(wú)色的混合氣體可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則此氣體的組成為(     )

A．NH₃、NO₂、N₂     B．NH₃、NO、CO₂      C．NH₃、NO₂、CO₂     D．NO、CO₂、N₂

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol      

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為7∶2∶1

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請(qǐng)配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過(guò)氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                   

②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                       

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋6 H^＋＋2H₃AsO₃=== 2As ＋3SnCl₆^2－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃          ②還原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉

濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ·mol^-1

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H₂=－511kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H=－317kJ·mol^-1

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．線(xiàn)段BC代表Fe^3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)=3∶1∶2

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是       

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知：還原性強(qiáng)弱：I^— ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L^-1     B．1.5mol·L^-1        C．1.2mol·L^-1         D．1.0mol·L^-1