對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，在圖中，Y軸是指(　　)

A．平衡混合氣體中G的質量分數

B．平衡混合氣體中R的質量分數

C．G的轉化率

D．L的轉化率

下列能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

在一定溫度不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是(　　)

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃(g)生成的平均速率為v＝

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，開始時容器內充入A和B或C和D，下圖中的甲和乙分別表示反應達平衡后，改變壓強和溫度對反應速率和化學平衡的影響，則下列關系中正確的是(　　)

A．開始時充入A和B，m＋n>p＋q，反應放熱

B．開始時充入A和B，m＋n<p＋q，反應吸熱

C．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應放熱

D．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應吸熱

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．改變外界條件不能改變化學反應速率

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO₂的體積分數(　　)

A．不變                             B．增大

C．減小                             D．無法判斷