對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，在圖中，Y軸是指(　　)

A．平衡混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．G的轉(zhuǎn)化率

D．L的轉(zhuǎn)化率

下列能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁<p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是(　　)

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為v＝

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)充入A和B或C和D，下圖中的甲和乙分別表示反應(yīng)達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A．開(kāi)始時(shí)充入A和B，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

B．開(kāi)始時(shí)充入A和B，m＋n<p＋q，反應(yīng)吸熱

C．開(kāi)始時(shí)充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

D．開(kāi)始時(shí)充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)吸熱

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)(　　)

A．不變                             B．增大

C．減小                             D．無(wú)法判斷