氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式：___________________________________

________________________________________________________________________.

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

________＋________＋________→________＋________

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是________________________________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg.制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標準狀況，保留2位小數(shù))．

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，

乙中的現(xiàn)象是____________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性．

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)．

(3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)．

有A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)，進行如下反應(yīng)：

2A^－＋C₂===2C^－＋A₂

2C^－＋B₂===2B^－＋C₂

(1)三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：_____________________________________.

(2)三種離子的還原性由強到弱的順序是：_______________________________________.

(3)若X^－能發(fā)生反應(yīng)2X^－＋C₂===2C^－＋X₂，那么X₂與B^－能否發(fā)生反應(yīng)？________.理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是(　　)

A．Na₂O₂在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)：

下列判斷中正確的是(　　)

A．實驗①中鐵釘只作還原劑

B．實驗②中Fe^2＋既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生置換反應(yīng)

D．上述實驗證明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A．Cl₂          B．Cl₂O

C．ClO₂             D．Cl₂O₃

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂　MnO→Mn^2＋　HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂              B．IO

C．MnO            D．HNO₂

已知反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂�、�2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃　③I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI，判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是(　　)

A．I^－>Fe^2＋>Cl^－>SO₂       B．Cl^－>Fe^2＋>SO₂>I^－

C．Fe^2＋>I^－>Cl^－>SO₂       D．SO₂>I^－>Fe^2＋>Cl^－

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱比較：KClO₃>Fe^3＋>Cl₂>Br₂

C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋3H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－