下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　)。

 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（    ）

   A．Na^＋、Al^3＋、NO、Cl^－       B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

   C．Fe^2＋、K^＋、NO、Cl^－        D．Na^＋、HCO、K^＋、NO

已知反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl= Cl₂↑+H₂O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl₂，轉(zhuǎn)移0.05N_A電子

C．在無色堿性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，17gNH₃ 所含的原子數(shù)目為4N_A

C．1 mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為0.2N_A

下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，均與H₂O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

A．檢查裝置氣密性 B.蒸發(fā) C．加熱液體 D．量取液體體積

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能

   發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品　

B．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反應(yīng)

C．透閃石的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH > 0。

①溫度升高時(shí)，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca^2＋)________，原因是____    ______________(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判(包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH₃OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)

  △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=-242 kJ•mol^-1 ,寫出CH₃OH燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出              g銅。

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變     

B．混合氣體中c(A)不變

C．v_正(B)＝2v_逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的A的轉(zhuǎn)化率     。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)                 (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。