下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　)。

 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（    ）

   A．Na^＋、Al^3＋、NO、Cl^－       B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

   C．Fe^2＋、K^＋、NO、Cl^－        D．Na^＋、HCO、K^＋、NO

已知反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列說法正確的是（    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl₂↑+H₂O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl₂，轉移0.05N_A電子

C．在無色堿性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下，17gNH₃ 所含的原子數目為4N_A

C．1 mol Na₂O₂與H₂O完全反應，轉移2N_A個電子

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺數目為0.2N_A

下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑥根據Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，均與H₂O反應，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是(　　)

A．檢查裝置氣密性 B.蒸發(fā) C．加熱液體 D．量取液體體積

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能

   發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品　

B．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反應

C．透閃石的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH > 0。

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca^2＋)________，原因是____    ______________(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現象和結論)_________________ ___________。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）該反應平衡常數K的表達式為                。

（3）溫度降低，平衡常數K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH₃OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)

  △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=-242 kJ•mol^-1 ,寫出CH₃OH燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。

①負極的電極反應式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當消耗1.6甲醇時，在陰極會析出              g銅。

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_________。

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________。

A．容器中壓強不變     

B．混合氣體中c(A)不變

C．v_正(B)＝2v_逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的A的轉化率     。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應                 (填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。