已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 熱效應(yīng)為△H₃。則下列判斷正確的是

A．△H₂＞△H₃                       B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃ =△H₂                D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

已知分解1 mol H₂O₂ 放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：

H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－       慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－    快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )

A．反應(yīng)的速率與I^－的濃度有關(guān)           B． IO^－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol^－1           D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ/mol                       B．－1 220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol                             D．＋430 kJ/mol

已知：①Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol^－1�、贑(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，則2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ·mol^－1　　               B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1               D．－169.4 kJ·mol^－1

25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化方程式書寫正確的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol^－1)

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)。

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有________。