硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

B．氨被氧氣催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

如右圖裝置可用于(　　)

A．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃

B．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO₂

C．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO

D．加熱NaHCO₃制CO₂

下列離子方程式正確的是(　　)

A．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe^3＋===Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂＋H₂O===2NO＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))采用的操作方法，錯(cuò)誤的是(　　)

A．N₂(NO₂)通過(guò)水洗氣

B．NO(NH₃)通過(guò)濃硫酸洗氣

C．KCl(NH₄Cl)用加熱法分離

D．NH₄Cl溶液(I₂)用CCl₄萃取分液

將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過(guò)量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．稀H₂SO₄                               B．濃H₂SO₄

C．稀HNO₃                               D．濃HNO₃

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是(　　)

A．N₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃

B．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

C．NO和O₂反應(yīng)生成NO₂

D．由NH₃制碳銨或氯銨

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．濃H₂SO₄、濃HNO₃均能使Fe鈍化

B．Na₂SO₃溶液與BaCl₂溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

C．將SO₂通入CaCl₂溶液中，有白色沉淀生成

D．工業(yè)上制備硝酸的主要設(shè)備是熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔

當(dāng)我們看電視、閱讀報(bào)刊或?yàn)g覽網(wǎng)站時(shí)，經(jīng)�？梢钥吹揭恍┏鞘械目諝赓|(zhì)量報(bào)告，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是(　　)

A．SO₂　NO₂　可吸入顆粒物

B．CO₂　N₂　O₂

C．CO₂　O₂　SO₂

D．NO₂　N₂　可吸入顆粒物

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________。

(2)寫出明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同時(shí)生成________mol E。

一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na₂O₂，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問(wèn)：

(1)Cu^2＋、NH、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO、K^＋、SO等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是________。

(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。