某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A、反應(yīng)過程a有催化劑參與         

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

C、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)  CuSO₄(s) +5H₂O()，熱效應(yīng)為ΔH₃。則下列判斷正確的是

A．ΔH₂>ΔH₃                       B．ΔH₁<ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂           D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：

                    H₂O₂+ I  H₂O+IO

                    H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（         ）

A．反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)         B．IO也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJmol^-1          D．

1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

    CH₂=CH—CH=CH₂(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 236.6 kJ

    CH₃-C≡C-CH₃(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 272.7 kJ

由此不能判斷

    A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小

已知

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝akJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol^－1,則a為(   )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

如圖所示，下列說法不正確的是(　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A₂(g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₂ kJ·mol^－1

C．Q₁與Q₂的關(guān)系：Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。

(1)已知：①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

則a、b、c、d間的大小關(guān)系為____________________________________________。

(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H₂SO₄，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變?chǔ)?i>H₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為________________________________________________。

(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q₁ kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1，則Q₁與Q₂的大小關(guān)系為____________。

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

     2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁

     Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

     2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

     則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是        (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

     A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂    B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

     C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂    D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

    已知下列熱化學(xué)方程式

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)     ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1                    ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1                ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)        ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1             ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式______________________________________。