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以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烴C。
已知:
(1)A分子中的官能團名稱是_______、_______。
(2)A的一種同分異構體屬于乙酸酯,其結構簡式是________________
(3)B轉化為C的化學方程式是________________________________________,其反應類型是_______。
II.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知:
(4)1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構,其反式結構簡式是________________
(5)E的結構簡式是________________
(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_________________________
(7)聚酯PMLA有多種結構,寫出由H2MA制PMLA的化學方程式(任寫一種)________________________________________________________________________
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某烷烴相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個—CH3、
2個—CH2—和1個,則該結構的烴的一氯取代物最多可能有( 。┓N(不考慮立體異構)
A.4 B.5 C.6 D.9
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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成:
回答下列問題:
(1)化合物Ⅲ的分子式為 ,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2.
(2)化合物Ⅱ的合成方法為:
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已知在合成肉桂酸的化學反應中,反應物的物質(zhì)的量之比為1︰1,生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則生成物A的結構簡式是 。
(3)反應①的反應類型為 ;衔铫窈廷蚍磻可以得到一種酯,生成該酯的反應方程式為 。(不用注明反應條件)
(4)下列關于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是 (填序號)。
a.都屬于芳香化合物
b.都能與H2發(fā)生加成反應,Ⅳ消耗的H2更多
c.都能使酸性KMnO4溶液褪色
d.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(5)滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構體Ⅵ的結構簡式為
①遇FeCl3溶液顯示紫色
②l mol Ⅵ與濃溴水反應,最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6
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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟(未排序),請回答下列問題。
A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cm
B.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
C.用NaOH標準溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
D.用標準液清洗堿式滴定管2~3次;待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次
F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好
G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用
H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸,并加入2-3滴指示劑
(1)用離子方程式表示該實驗的原理 。
(2)從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為:(用字母表
示) 。
(3)實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞,你選擇的指示劑是________,滴定
終點的現(xiàn)象是_________________________________。
(4)某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH) /mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH) /mL(終讀數(shù)) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(結果保留4位有效數(shù)字)。
(5)分析下列操作對測定結果的影響,用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液,滴定后尖嘴處有氣泡_______;
②讀取標準溶液體積時,滴定前平視,滴定后仰視________。
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某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。
A.Ca(OH) 2 B.Na2CO3 C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H>0 1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,其原因是 。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染,其化學反應方程式為 。
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某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,如下圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在________范圍之間。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學式是________。
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應的離子方程式 。
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請回答下列問題:
(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=______ ;ΔH 0(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若測得反應初始至6 S內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol · L-1· S-1,則6 S時c(A)=______ mol·L-1;C的物質(zhì)的量為______ mol 。
(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡,此時A的轉化率為______;如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,則平衡時A的轉化率_ (選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(5)1200 ℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為______ 。
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某有機物的結構簡式:,下列關于該有機物的敘述正確的是
A.該有機物的摩爾質(zhì)量為200.5
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應
D.1 mol該有機物在適當條件下,最多可與4 mol NaOH、4 mol H2反應
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下列實驗操作不能達到預期目的的是 ( )
實驗目的 | 操作 | |
A | 欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 |
B | 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴加酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去 |
C | 欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱 | 測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
D | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入NaOH溶液,充分反應后,分液 |
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某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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