一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化濃鹽

   酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實(shí)驗(yàn)室通常用該原

   理制取少量Cl₂。現(xiàn)將214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L。試計(jì)算：

  （1）該反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是             

  （2）若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為           。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol·L^-1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）需稱取NaCl         g

   （2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）          。

A．藥匙    B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E. 玻璃棒  F.洗瓶  G.蒸發(fā)皿

 完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是                 。

   （3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有               (填序號(hào))。

①稱量NaCl固體時(shí)，砝碼與NaCl固體位置放反(1g以下用游碼)

②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)    ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。

 ①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                               ；

  ②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是        。

A.溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色   

B.溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)層

C.溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色  

D. 溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)層

③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來(lái)制取漂白粉的化學(xué)方程式：                    。

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（2）Ⅱ圖中褪色的是            (填“a”或“b”)，Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是         (填選項(xiàng)字母)。

     A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高  

     C．Fe的密度比Cu小        D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣。當(dāng)使用K³⁷ClO₃與H³⁵Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是             （保留一位小數(shù)）

（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生

       產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出該方法制備ClO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式                  

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則

（1）X是          ， Z是          。Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是             。

（3）與X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個(gè)數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是     ，B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                   “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫出有A參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的名稱            。

已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃

   （1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是       ，被氧化的元素是     。

   （2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                。

有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH

⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是            ； 屬于非電解質(zhì)的是            ；

（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤                  ；⑥                     。

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為amol

B．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝1/2

C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(      )

A．(A－N＋m)mol        B．(A－N)mol 

C．(A－N)mol           D．(A－N＋m)mol

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、

    Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（     ）

A．無(wú)法確定K^＋是否存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在            D．Cl^－可能存在

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，

   在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘

   余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下

   列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

    A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol