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某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應速率的影響。
【實驗藥品及儀器】:0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1的稀H2SO4、、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管(若干)、膠頭滴管等。
【實驗步驟】:
(1)寫出反應的方程式
(2)驗證濃度對反應速率的影響:
該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應速率的影響。為了得到令人信服的實驗結(jié)果,你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①
② ……(可不填滿,也可補充)。
(3)驗證溫度對反應速率的影響:
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水,為了得到令人信服的實驗結(jié)果,你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①
② ……(可不填滿,也可補充)。
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一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進行如下反應:
2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是( )
A.60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應的△H>0
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通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對NCl3的有關敘述正確的是
A.分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B.Cl的電負性強于N的電負性
C.NCl3分子是極性分子
D.NBr3 比NCl3 易揮發(fā)
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在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較( )
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.無法確定
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在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器容積擴大一倍,當達到新的平衡時,B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則
A.平衡向正反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D.a(chǎn)>b
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一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l) △H<0
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其它條件不變,分享出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率
D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不
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北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,
實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是
A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.C60與12C互為同素異形體
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工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= --198kJ·mol-1
在一定條件下,將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài),下列措施會使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 增加二氧化硫 B. 升高溫度
C. 降低溫度 D. 移出三氧化硫
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下列敘述錯誤的是
A.離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性
B.離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C.配位鍵在形成時,由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
D.金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
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