下列行為中符合安全要求的是：

A．在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標志

B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D．進入煤礦井時，用火把照明

(1)DIS數字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH₃COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　　　表示NO₂濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是　__________________。

②前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=　　　mol·L^-1·min^-1;反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是　____________________________。

③若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是　__。

A.加入催化劑　　　     B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N₂O₄

一種脫碳的方法是將CO₂轉化為甲醇，反應的化學方程式為CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在一定條件下，將1 mol CO₂與3 mol H₂充入容積為10 L的密閉容器中，研究溫度對反應的影響，得到相關圖像如下：

其中，溫度為T₁時，10 min反應達到平衡，此時混合氣體中甲醇的體積分數為40%。

(1)T₁溫度下，該反應的化學平衡常數K=　　　，此反應為　　　(填“吸熱”“放熱”)反應。

(2)T₁溫度下，10 min內以H₂表示的平均反應速率為v(H₂)=　　　。

(3)下列對圖2中a、b兩條曲線所表示含義(只考慮變化趨勢)的描述不正確的是　　　。

A.a、b可分別表示該反應的正、逆反應速率變化曲線

B.a、b可分別表示正反應和逆反應的化學平衡常數變化曲線

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質的量變化曲線

常溫下，將0.1 mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是　(　　)

已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是　(　　)

A.a點表示的溶液中c(HCOO^-)約為10^-3mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列關于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0反應的圖像中，不正確的是　(　　)

有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃)，壓強為5.0 MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，反應為2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-204.7 kJ·mol^-1;

結果如下圖所示，其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是　_____________。

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已被用作工業(yè)捕碳劑，其中一個可逆反應為(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃，為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH₃　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-] )與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積