下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶解在1 L水中

B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L^－1的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

         A           B            C          D            E

                                   圖1

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（   ）,（   ）接（  ）,（  ）接（  ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是              ；裝置C的作用是                      。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度

 ③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量  ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③_______、________（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量

（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                       。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃＋2KNO₃ =  K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列問題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

某實驗室需要配制240 mL 0.2 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na₂CO₃·10H₂O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時，仰視刻度線

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L^-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為____________。

Ⅰ．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：

飽和Na₂CO₃溶液、 飽和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液 、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為           _______________________________________（只填化學(xué)式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、______________________ （填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份無色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；

（4）原溶液中一定存在的離子是                                         ， 一定不存在的離子是                                   。

（5）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是           。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗。                                   。

有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個。

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

 A．濾液中一定有Fe(NO₃)₃

 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

 C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

 D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm³，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%�、�c＝1 mol·L^－1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w�、芩�得溶液中含有N_A個HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

 (NH₄)₂Cr₂O₇是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(NH₄)₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是

A．CrO₃ ＋ NH₃ ＋ H₂O                     B．Cr₂O₃ ＋NH₃ ＋ H₂O

C．CrO₃ ＋ N₂ ＋ H₂O                       D．Cr₂O₃ ＋N₂＋ H₂O

工業(yè)制ClO₂的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列說法正確的是                                           

A．NaClO₃在反應(yīng)中化合價降低，失去電子    

B．SO₂在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子       

D．H₂SO₄ 在反應(yīng)中作氧化劑