化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH^－===CO＋H₂O；⑥CO₂的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說法正確的是 (　　)

A．①②⑦                       B．④⑤⑥

C．②③④⑥                     D．②③⑤⑥⑦

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語或表述正確的是            (　　)

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2

C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

D．NaHCO₃水解反應(yīng)的離子方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO

在一定條件下，有a L O₂和O₃的混合氣體，當(dāng)其中的O₃全部轉(zhuǎn)化為O₂時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O₂和O₃的質(zhì)量百分含量。

將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L^－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A．9.02 g                   B．8.51 g

C．8.26 g                   D．7.04g

1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M₂O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為                        (　　)

A．24           B．40           C．56           D．65

把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合氣體(90% Cl₂和10% N₂，均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反應(yīng)中被氧化的NH₃的質(zhì)量為    (　　)

A．3.4 g                        B．0.34 g

C．1.36 g                       D．4.48 g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO₂的體積是(　　)

A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是                                                           (　　)

A．22.4 L                       B．44.8 L

C．11.2 L                       D．4.48 L