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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是( 。
| A. | K+、Na+、HCO、NO | B. | Na+、SO、Cl﹣、S2﹣ |
| C. | NH、Mg2+、SO、NO | D. | H+、K+、Cl﹣、Na+ |
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第三周期元素,濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。
| A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>N |
| B. | Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 |
| C. | X和W形成的常見化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2 |
| D. | Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì) |
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下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣ |
| B. | FeSO4溶液在空氣中變質(zhì):4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣ |
| C. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| D. | 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O |
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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( 。
| A. | 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ |
| B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ |
| C. | 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
| D. | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ |
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一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種,相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36.又知容器中3種分子數(shù)之比為15:4:1.由此可以確定的是( 。
| A. | 若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3,那么X3的分子量有3種 |
| B. | 質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85% |
| C. | 只要容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種 X2,分子數(shù)之比總是15:4:1 |
| D. | 此容器中X2的平均分子量是34 |
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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
| A. | 常溫常壓下,23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA |
| B. | 已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為aNA |
| C. | 某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
| D. | 80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個(gè) |
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某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。
| A. | 用25ml量筒量取18.65ml水 |
| B. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5 |
| C. | 稱取10.1gNaOH時(shí),取出標(biāo)定為10g的砝碼放在右盤上,并將游碼右移到0.1g的位置 |
| D. | 用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液 |
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下列分類或歸類正確的是( 。
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物
②NaOH、HD、IBr均為化合物
③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)
④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體.
A.①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述中錯(cuò)誤的有( 。
①汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
②人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張,防止血管栓塞
③工業(yè)上,焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅,說明碳的還原性比硅強(qiáng)
④干冰或溴化銀可用于人工降雨
⑤氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層,會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 5個(gè)
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某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ;不能確定是否含有的離子是 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 。
(2)沉淀G的化學(xué)式為 。
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 。 步驟②生成沉淀I 。
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填:“<”或“=”或“>”某個(gè)值) mol,表明不能確定是否含有的離子中一定存在 。(若不止一種可能,填一種情況即可)
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