①實驗前B管的總質(zhì)量（含CuO）為21.32g，實驗后為21.00g。
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是一種無色無味的氣體。
③X的蒸氣在標況下的密度為1.34g/L，問：
（1）該有機物X的化學(xué)式為____________________；
（2）實驗中B裝置中看到的現(xiàn)象是_________________________________；寫出B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，____________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快。
（2）實驗1和4的研究的是____________對反應(yīng)速率的影響。
（3）實驗1和3研究的是____________對反應(yīng)速率的影響，實驗表明____________，反應(yīng)速率加快。
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其實驗序號是____________。
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：________________________。

請你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
（2）開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是_____________。
（3）步驟b中，不能用Ca(OH)₂代替CaCl₂的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：_____________________
（4）根據(jù)上述實驗，若直接測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分數(shù)，須測定的數(shù)據(jù)是________
A．測定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質(zhì)量

（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是________________________________
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的順序是__________________（填序號）。

（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是_____________________。
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的順序是______________（填序號）。
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7．14g/cm³，實驗條件的氣體摩爾體積為VmL/mol。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為_______cm。（寫出數(shù)學(xué)表達式）

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）為測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[υ(NO)]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為： _________、________
（3）實驗前怎樣檢驗裝置的氣密性：___________________________________。
（4）為保證實驗的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你認為應(yīng)怎樣進行為好？
_______________后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開始_____________。
（5）該興趣小組同學(xué)對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系圖如圖所示。

則：
①a→b，υ(NO)變化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)變化的主要原因是_________________________。

甲：①準確配制0．1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0．1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得0．1 mol·L^-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：___________
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度
___________ （填“增大、減小、不變”）。
（3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0．1 mol/L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol/L^-1 NaOH溶液
C．1 mol/L^-1 H₂SO₄
D．2 mol/L^-1 HA
（4）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有___________

A．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

（1）濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是________（填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是________；
A．H₂ B．SO₂ C．灼熱的氧化銅粉末 D．品紅試劑
（2）操作Ⅰ的實驗名稱是________，完成該實驗需要的玻璃儀器有_______________________________（填寫儀器名稱），
（3）實驗室制備的Cl₂中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計意圖完成下列有關(guān)問題。

①各實驗裝置的接口順序為：b接_____，_____接_____，_____接a；
②裝置C的作用是________________；
③乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應(yīng)加在_______之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入________________（填寫所用試劑或用品名稱）。

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為__________________。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是________________，對應(yīng)的現(xiàn)象為_______________________。
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_______________，作用是_______________________。
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag, 放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg, 實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg, 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答：________方案測得結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在__________________________________。
②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量______________________。