小明欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)你幫他完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
可供選用的試劑：鐵粉、FeCl₃、溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片
實(shí)驗(yàn)記錄：（請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	在FeCl2溶液中 加入鋅片	溶液由淺綠色變?yōu)闊o色	Zn+Fe2+=Zn2++Fe
②				Fe2+具有還原性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

為了確定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______，它的作用是______．
（3）裝置C中盛放的試劑是______，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．

實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	針對(duì)方程式①②或③______ ______ ______． 針對(duì)方程式④______ ______．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：

通過量CO₂于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

A．Ba（NO3）2溶液	B．澄清石灰水
C．Na2SiO3溶液	D．飽和Na2CO3溶液

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（　�。�

A．過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而加快

D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______（填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是______（填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-X+

X

2

O₂，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（條件不寫）．
（4）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．



反應(yīng)X的化學(xué)方程式為______，該流程中循環(huán)使用的原料有______．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得______molH₂．

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c（I-）mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（　�。�

A．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．顯色時(shí)間t2=44.0s

C．若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為＞22.0s

D．通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是升高溫度反應(yīng)速率加快

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)寫出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．



（1）裝置B中所裝試劑是______．
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．  


（3）各裝置連接順序?yàn)開_____接______接______接______接______．
（4）裝置C中堿石灰的作用是______，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，其作用分別是______．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

1995年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知（　�。�

A．日光在反應(yīng)中做催化劑

B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)

C．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O-Cl-Cl-O

D．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕夥肿?/td>

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．甲酸溶液使紫色石蕊試液變紅

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反應(yīng)

D．1mol/L甲酸溶液的pH約為2