將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

①通入CH₄的電極為正極�、谡龢O的電極反應式是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－�、弁ㄈ隒H₄的電極反應式是CH₄＋2O₂＋4e^－===CO₂＋2H₂O�、茇摌O的電極反應式是CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤                              B．②④⑥

C．④⑤⑥                              D．①②③

已知熱化學方程式2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁<0，則關于2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的說法不正確的是(　　)

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應的ΔH₂應大于零

C．該反應的ΔH₂＝－ΔH₁

D．該反應可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應

電解下列物質的水溶液，在陰極上有金屬析出的是(　　)

A．HCl                                 B．CuCl₂

C．NaOH                                D．CaCl₂

已知：

①C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol^－1                  B．－172.22 kJ·mol^－1

C．＋392.92 kJ·mol^－1                  D．－392.92 kJ·mol^－1

能夠實現(xiàn)反應：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂↑的是(　　)

A．銅銀合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕

B．用銅作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液

C．用銅作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液

D．銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質溶液

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，紅)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

則下列說法正確的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

B．Q₁＞Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q₁＜Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

D．Q₁＜Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該用(　　)

A．純鋅與稀H₂SO₄                       B．純鋅與濃H₂SO₄

C．粗鋅與稀HNO₃                        D．粗鋅與稀H₂SO₄

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________(用a、b表示)；

(2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：_______________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為__________；(不許用“N_A”表示)；

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動方向向表述正確的是__________。

A．鹽橋中的K^＋向左側燒杯移動、Cl^－向右燒杯移動

B．鹽橋中的K^＋向右側燒杯移動、Cl^－向左燒杯移動

C．鹽橋中的K^＋、Cl^－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎不移動

(5)若ZnSO₄溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe  D．H₂SO₄

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_________________，負極反應_________________。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟：________________________________。

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式_____________、_______________。

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：__________________________。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為____________、

______________；

(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________；

(3)若每個電池的甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×10⁴ C·mol^－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為__________ L(標準狀況)．