磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P₂O₃、P₂O₅)。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。

(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_________，

其相應(yīng)的質(zhì)量(g)分別為______________。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kJ·mol^－1，表示單質(zhì)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)固體P₂O₃在氧氣中反應(yīng)生成固體P₂O₅的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。

(2)圖中ΔH＝__________ kJ·mol^－1。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

試比較同物質(zhì)的量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。

(3)已知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_____。

(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。

50mL 0.05mol·L^－1鹽酸與50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)已經(jīng)逐步向全國推廣。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol^－1

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol^－1

假定汽油的成分為C₈H₁₈，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時，不能達(dá)到的目的是(　　)

A．節(jié)省化石燃料

B．減少有害氣體的排放

C．有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食

D．提高每千克燃料燃燒放出的熱量

如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到(　　)

A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決

C．保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施

D．應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題

已知①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蓺湓�子和氯原子形成1mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯氣氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式(放熱反應(yīng))中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

X、Y、Z、W有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贜a₂CO₃、NaHCO₃�、跘lCl₃、Al(OH)₃�、蹻eBr₂、FeBr₃

A．①②③④                            B．①③

C．②④                                D．①②③