下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO＋5I^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH

某溶液可能含有Na^＋、Ag^＋、Al^3＋、S^2－、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和無色無味氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．此溶液中一定有S^2－、SO、Na^＋

B．此溶液中一定有S^2－、Na^＋、NO

C．此溶液中一定無Ag^＋、Al^3＋、NO

D．此溶液中一定有S^2－、Na^＋，至少有SO或NO中的一種

對某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分別進(jìn)行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br^－           B．SO          C．H₂SO₃         D．NH

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH₃COO^－＋H₃O^＋===CH₃COOH＋H₂O

B．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I(xiàn)^－(aq)===AgI(s)＋Cl^－(aq)

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H^＋和CO                    B．HCO和HSO

C．Na^＋、HCO和H^＋              D．HCO和H^＋

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C．[H^＋]＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氫鈉溶液：K^＋、SO、Cl^－、H^＋

下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．Fe^3＋、NH、CH₃COO^－、Cl^－

B．Ba^2＋、Na^＋、SO、Cl^－

C．H^＋、NO、SO、Na^＋

D．HCO、OH^－、Cl^－、Ca^2＋

下列離子方程式正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

D．過量NaHSO₄溶液加入到Ba(OH)₂溶液中：

2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－===HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－===H₂O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋