在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

向濃度為0.1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使[CO]增大的是(　　)

①H₂O  ②CO₂  ③K₂S  ④KOH

A．①②              B．①④            C．②③          D．③④

由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(　　)

知識(shí)點(diǎn)二　影響鹽類水解的因素

0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5.6               B．7.0           C．8.4             D．13.0

下列水解離子方程式中，正確的是(　　)

A．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．NH＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN(HCN是一種弱酸)和NaClO(HClO是一種弱酸)相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．電離程度：HCN>HClO

B．溶液pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子的濃度：[CN^－]<[ClO^－]

下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．鹽類水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡

B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性

D．Na₂S溶液中[Na^＋]是[S^2－]的2倍

已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是____________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol

化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則

斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是                        (　　)

A．194              B．391          C．516          D．658