Ⅰ．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO₃�、诒�醋酸�、郯彼��、蹵l(OH)₃　⑤NaHCO₃(s)�、轈u�、呗人�　⑧CaCO₃   ⑨H₂CO₃  ⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有________，屬于弱電解質(zhì)的有________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反應(yīng)速率是________      。

（2）分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是________         。

Ⅲ．（8分）完成下列問題：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

                                                                。

（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.51kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：________                  ，由此看來金剛石的穩(wěn)定性    （填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性。

（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)。已知：

N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N₂H₄(g) ＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H₂ O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN₂H₄(g)與 NO₂（g）完全反應(yīng)生成N₂和H₂ O (l)時放出熱量為              。

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g)  △H₁＝－110.5kJ/mol

    C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g)    △H ₂＝－393.5kJ/mol

則C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 為 

A．283kJ/mol                    B．－504 kJ/mol 

C．－172.5kJ/mol                D．172.5kJ/mol

一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A₂氣體和0.6 mol B₂氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                   B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^-1·s^-1

B．升高溫度，若X的體積分數(shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達平衡后Z的濃度為0.015 mol·L^-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

25℃時，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液中的c（OH^-）之比為

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無法比較

將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

下列敘述正確的是

A．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

C．無論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO₂　⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③