下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華          B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解    D．溴和汞的氣化

若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是                                    (　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是                          (　　)

A．H₂S              B．HCl              C．PH₃          D．SiH₄

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是                                (　　)

A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵

D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為462.8 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×462.8 kJ

下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是                          (　　)

A．                 B．CO₂          C．Na₂O₂             D．NH₄Cl

下列敘述中，錯誤的是                                                (　　)

A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)

B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物

C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素

D．純凈物中一定存在化學鍵

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C₆₀分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F₂發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物的分子式為        ；C₆₀的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C₆₀晶胞的質(zhì)量為          (用含N_A的式子表示)。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是         。

a．晶體的密度：干冰>冰            b．晶體的熔點：干冰>冰

c．晶體中的空間利用率：干冰>冰    d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有(    )

     a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；

     b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;

     c．晶體的熔點：金剛石>石墨   

     d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

     e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；

     f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為            ，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為         ，一個晶胞中N原子數(shù)目為        。

（5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為             。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為g•cm^-3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為          。

（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       。

（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH₄Cl晶體        B． Na₃AlF₆晶體       C． Na₂CO₃•10H₂O晶體  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：                。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

   乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式          。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，

其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形

成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________。

（4） ①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。

③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。