已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋ CO₂(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應(yīng)的ΔH約為(　　)

A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：  △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：

實驗測得：101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是  (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．僅有②                   B．僅有②④

C．僅有②③④               D．全部符合要求

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

2009年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是              (　　)

①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源

②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用�、凼褂锰盥穹ㄌ幚砦唇�(jīng)分類的生活垃圾�、芡茝V使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染�、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

A．①②④⑤                 B．①②⑤

C．①②③④                 D．③④⑤

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                              (　　)

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖燃燒熱是2 800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）    =-443.64 kJ·mol^-1 

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     = -566.0kJ·mol^-1 

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）    =-1453.28 kJ·mol^-1

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)                 (　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₃(g)  ΔH＝－315 kJ·mol^－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1(中和熱)

C．C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O  ΔH＝－1 368.8 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

D．2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                       (　　)

A．H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；  ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同