下列反應與Na₂O₂＋SO₂—→Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂—→2Na₂CO₃＋O₂

B．2Na₂O₂＋2SO₃—→2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄—→Na₂SO₄＋H₂O₂

D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃—→2Na₂CrO₄＋Na₂O

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　)

A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

典型元素及化合物的特征性質

(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：

①能與水劇烈反應的是____________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________；

②能與NaOH溶液反應的是________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化劑的是______________________________________________________________；

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式：

________________________________________________________________________；

④與氧氣反應條件不同，反應產物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是________，寫出一個化學方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是______________________________________，

離子方程式分別為__________________，______________________________________；

③常溫下為黑色固體的是____________________________________________________。

(3)上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是__________，現象_____________________________________，

反應的化學方程式為_________________________________________________________；

②具有兩性的是___________________________________________________________。

(4)上述四種金屬形成的陽離子共有________種，其中既能表現還原性，又能表現氧化性的是________，檢驗Fe^2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最強的是________，它腐蝕金屬銅的離子方程式為______________________________。

消毒液在我們日常生活中必不可少，請結合相關知識回答下列問題。 

(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                                                    。

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有     離子。

(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子反應方程式：                               。  

該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式  

(4)下圖是一組檢驗氯氣性質的裝置：

現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條           。(填“褪色"或“不褪色’’，下同)； 現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的C12是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條           。

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是         ，丙是        (填化學式)。 寫出   

轉化的離子方程式：                                             

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲是       ， 丙是        。(填化學式)。寫出“甲轉化的離子方程式：                                    。

為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質).請據此回答：

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為            。

(2)裝置B所盛的試劑是         ，其作用是                                              。

(3)裝置C所盛試劑是              ，C 中反應的離子方程式是                                        。

(4)由此得到結論，酸性 ：           >          >         

M g、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4．4 8 L。下列推斷中不正確的是（    ）

A．參加反應的Mg、Al共0．2 mo1   

  B．參加反應的HC1為0.4．mol

  C．Mg、Al在反應中共失去0．4 mo l電子

  D．若與足量的稀硫酸反應能產生0.2mo l H2 

下列物質性質與應用對應關系正確的是(    )

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

下列推斷正確的是  (    )

  A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

  C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

  D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

工業(yè)上制取C1O2的化學反應：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==2C1O2+2 NaHSO4，下列說法正確的是(     )

    A．SO2在反應中被氧化B．NaC1O3在反應中失去電子

C．H2SO4在反應中作氧化劑    D．1mol還原劑在反應中失去1 mo l電子