如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl₂和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

①SO₂H₂SO₃H₂SO₄�、贜H₃NO₂HNO₃�、跜aCl₂CaCO₃CaO

④NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃

A．②③  B．①④  C．②④  D．③④

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制備堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是

________________________________；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

A．①③  B．①④  C．②④  D．②③

在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________________________(用離子方程式表示)。

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號)。

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L－1。

(5)常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯         （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是                     

                                           （用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是         。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                      。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                      。