下列敘述正確的是(　　)

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

C．生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)

D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示

高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483 K時(shí)，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是             （    ）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-     B． Ca2+、HCO3、C1、K+

C．MnO4、K+、I、H+       D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。                                                      

A．Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是       （    ）

A．Na2S       B． S    C． SO2      D． H2SO4

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                                                        

                                                   。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________________(填化學(xué)式)。

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                   ；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)④電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①H2S+H2SO3——S↓+H2O

氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質(zhì)量比是________。

②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

氧化劑是________，還原劑是________，二者物質(zhì)的量之比是__________。

③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O

HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3 ｍol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣________mol。

④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl

若KIx與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶8，則x＝____________。

 與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)微粒氧化、還原能力的比較中，正確的是(　　)

A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋                         B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋

C．還原能力：Fe2＋＜Sn2＋                         D．還原能力：Fe＜Sn

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：

O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2 ，下列對(duì)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中，O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．在反應(yīng)中，1 mol O3得2 mol電子

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛3＞I2＞O2