在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　　)

A．單位時間內(nèi)生成n mol的A₂，同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某溫度下達平衡時，各物質(zhì)的濃度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N₂、H₂的起始濃度。

1 000 K時反應C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝8.28×10⁷ (mol·L^－1)^－1，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1時，上述反應(　　)

A．正向移動        B．逆向移動         C．達到平衡         D．不一定

在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關(guān)

D．升高溫度，K增大

在一定條件下，反應：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是(　　)

A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化

C．容器的總壓強不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．能夠說明一個可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol I—I鍵形成

某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學取ag銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）Cu與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是_________(用離子方程式表示)。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是______(填序號)。

a.飽和Na2SO3溶液　　　　　  b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水                            d.飽和NaHSO3溶液

當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是

____________________________；使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是______(填序號)。

a.鐵粉                      b.BaCl2溶液

c.CuO                           d.Na2CO3溶液

實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是___________________。

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

B________、E________、G________。

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是__________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________。

（3）反應②的化學方程式是______________________________。

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備。

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為________________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為___________________，

該電池總反應的離子方程式為______________________________。