運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂堿性比Mg(OH)₂強(qiáng)

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH₃比NH₃穩(wěn)定

C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小

已知1～18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．質(zhì)子數(shù)c>d

B．離子半徑Y(jié)^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ

D．原子半徑W＜X

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI  B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S^2－＞Cl^－

下列敘述中正確的是(　　)

A．O₃和NO₂都是共價(jià)化合物

B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子

D．在反應(yīng)O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C．化合物MgO、SiO₂、 SO₃中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D．PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高

據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為¹⁶O===C===¹⁸O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素

B．¹⁶O===C===¹⁸O與¹⁶O===C===¹⁶O互為同位素

C．¹⁶O===C===¹⁸O與¹⁶O===C===¹⁶O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”的目標(biāo)是向空氣中增加CO₂，促進(jìn)碳的平衡