運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂堿性比Mg(OH)₂強

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH₃比NH₃穩(wěn)定

C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D．已知Cl的核電荷數比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(雙選)(　　)

A．質子數c>d

B．離子半徑Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ

D．原子半徑W＜X

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

下列有關物質性質的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI  B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄  D．結合質子能力：S^2－＞Cl^－

下列敘述中正確的是(　　)

A．O₃和NO₂都是共價化合物

B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子

D．在反應O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑

下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物

C．化合物MgO、SiO₂、 SO₃中化學鍵的類型相同

D．PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因為N—H鍵鍵能高

據報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結構式為¹⁶O===C===¹⁸O。下列說法正確的是(　　)

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素

B．¹⁶O===C===¹⁸O與¹⁶O===C===¹⁶O互為同位素

C．¹⁶O===C===¹⁸O與¹⁶O===C===¹⁶O的化學性質幾乎完全相同

D．目前提出的“低碳經濟”的目標是向空氣中增加CO₂，促進碳的平衡