下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（        ）

A．ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B．原子半徑大小：W＞R＞X， 簡(jiǎn)單離子半徑大小：R >W >X

C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>W 

D．Z與X，Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價(jià)鍵

下列說(shuō)法正確的是(       )

A．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度

B．往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，保證I－完全氧化為I2

C．將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D． 潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2~3次

化學(xué)已滲透到人類生活的方方面面,下列說(shuō)法正確的是(        )

A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

B．白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精

C．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

D．泡沫滅火器是最常見(jiàn)的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，用CO表示的速率為_(kāi)____________________________。

(2)900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為_(kāi)_______(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)�H________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

(3)下列圖像符合反應(yīng)②的是________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分量)。

向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。

 (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______。

(2)t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)_______________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為_(kāi)_____________________________。

已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6 s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)的字母)。

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(5)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度， X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g) Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF (HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低