CO、SO₂是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

 (2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H₂合成甲醇

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①P₁＿＿ P₂(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是　　　　　

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=　　　　(用a和V表示)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO　　　　H₂(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是　　　　。(填寫(xiě)相

應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH₃0H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) e、增加等物質(zhì)的量的CO和H₂

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO₂為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(3)原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 　　　　。

(4)電解法:

該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　

銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe₂O₃、CuO、

Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:

CaSO₄的溶解度曲線(xiàn)如右圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有　　　　　(填化學(xué)式)。

(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)₂調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)___,然后將濁

液加熱至80℃ 趁熱過(guò)濾,所得濾渣Ⅱ的成分為　　　　　。

(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體。寫(xiě)

出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　

(4)當(dāng)離子濃度≤1× 10^－5mol· L^－1l時(shí),可以認(rèn)為離子沉淀完全。第④步操作中,若要

使Cr³⁺完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為　　　　　　。(已知

(5)Cr(OH)₃受熱分解為Cr₂O₃,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)

方程式　　　　　　　

中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。

下列說(shuō)法正確的是

A、B區(qū)的OH^－通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH^－通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:

D、當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

25℃ 時(shí),將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得反應(yīng)

后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X>0.05

B、將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后,c(OHˉ )/c(A^－)變大

C、實(shí)驗(yàn)①所得溶液

D、實(shí)驗(yàn)②所得溶液:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是

向某含有的溶液中緩慢通入C1₂直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是

A、整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)　B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C、溶液的顏色發(fā)生了變化　　　　　　D、反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之問(wèn)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是

A、元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:Z＞M>R＞W(wǎng)

B、簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>X 層電

C、M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

D、Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

對(duì)于結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足的有機(jī)物,下列瞄述中正確的是

A、分子中有2種含氧官能團(tuán)　　　　　　B、能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C、1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH　　D、苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是