已知碳酸鈣的分解①CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解

②2KClO₃(s)====2KCl(s)+3O₂(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是(    )

A．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

B．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

C．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

D．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是(    )

A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題:

A.Na₂O₂+2HCl====2NaCl+H₂O₂

B.Ag₂O+H₂O₂====2Ag+O₂↑+H₂O

C.2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH====2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)上述反應中,H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填序號,下同)　　　　,H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是　                                    。

(2)上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:

O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程:H₂O₂→O₂。

①反應體系選擇的酸是:　　　         　(填序號)。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。

(4)H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應:KCN+H₂O₂+H₂O====A+NH₃↑,試指出生成物A的化學式為　  　　　,并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是 　           

                                                                   。

醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

　　　　H⁺+　　　　+　　　H₂C₂O₄====　　　　CO₂↑+　　　Mn²⁺+　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是　                 。

(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　     　mol。

(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液,反應生成CaC₂O₄沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后,再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是　                           。

②溶解沉淀時　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

1)人體血紅蛋白分子中含有Fe²⁺,正是這些Fe²⁺使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO₂)可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應過程中Fe²⁺發(fā)生　　　　反應,說明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF₃的化學方程式為6CeO₂+18NH₄F====6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑,該反應中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為　　　　。

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注�；�合物LiNH₂和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH₂和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li₃N,反應的化學方程式為　      ,

反應中每生成0.1 mol H₂,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　N_A。

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在,在海水中主要以I^-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測下列說法不正確的是　(　　)

A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl₂能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+

10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂>>I₂

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M²⁺　　　C.M³⁺　　　D. MO²⁺

某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H₂O、ClO^-、  NH₃、N₂、Cl^-五種物質(zhì),在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是　(　　)

A.還原劑是NH₃,氧化產(chǎn)物是Cl^-

B.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為3∶2

C.該反應中氧化反應過程是ClO^-→Cl^-

D.標準狀況下,若生成2.24 L N₂,則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

在一種酸性溶液中,可能存在、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B.污水中鉻一般以Cr³⁺存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C.人體內(nèi)六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產(chǎn)物是Cr³⁺