一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①  B．②>③>①>④

C．④>①>②>③  D．③>②>①>④

甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減��？

在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？

 (1)2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝________。

(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反應(yīng)A的熱化學方程式是____________。

(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應(yīng)過程的能量變化(標明信息)。

按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)??H2O(g)

ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變ΔH3＝__________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反應(yīng)方程式為

C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

則反應(yīng)3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝____________。

(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

則ΔH2＝__________。

在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝_____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol－1，你認為造成(1)中測得的實驗值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_______________________________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g)　ΔH1②X(g)—→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(金剛石，s)＋O2(g)===

CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

下列說法正確的是(　　)

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知：Ⅰ：對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　ΔH＝－a kJ·mol－1，

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　且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為  kJ