將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(　　)

A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SO

C．Na＋、Cl－、MnO、SO

D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Al3＋、Na＋、Cl－、SO

B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－

能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．H＋、Fe3＋、SO、I－

B．H＋、NH、HCO、NO

C．Ag＋、K＋、Cl－、SO

D．K＋、AlO、Cl－、OH－

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是____________(寫化學式)。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個σ鍵。在H—Y，H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是_________。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是______________________________________

________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D與B的質(zhì)量比為7∶8，在EB2中E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：

(1)寫出D原子的電子排布式：________________。

(2)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是______(填寫元素符號)。

(3)C的氫化物的空間結構為________，C與氫形成的離子化合物CH5的電子式是

______________。

(4)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

(1)如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。

(2)某有機物的結構式如下：

則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵

B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子

C．鍵能W－H>Y－H，鍵的極性Y－H>W－H

D．鍵長X－H<W－H，鍵能X－H<W－H

已知下列元素的電負性數(shù)值：N—3.04，H—2.20，F(xiàn)—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。則下列敘述中正確的是(　　)

A．N—F鍵的極性>N—H鍵的極性

B．O—H鍵的極性<F—O鍵的極性

C．In—Cl鍵的極性<B—Cl鍵的極性

D．N—H鍵的極性>B—Cl鍵的極性

下列化學式及結構式中成鍵情況，不合理的是(　　)