在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1∶1

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L^－1

已知：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH₃COCH₃的Y—t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH₃COCH₃的＞1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的＝1

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH＜0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

在一定條件下，C(s)＋H₂O(g)CO＋H₂(g)　ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是(　　)

A．Ⅰ 圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化

B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化

C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v_逆＞v_正

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_{反應(yīng)}∶n(C)_生成＝1∶1

C．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H₂，發(fā)生：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p₂和195 ℃時(shí)n(H₂)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p₂及195 ℃ n(H₂)隨時(shí)間變化

A.p₁＞p₂，ΔH＜0

B．在p₂及195 ℃時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1·min^－1

C．在p₂及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D．在B點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10^－3 mol·L^－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^－9

C．恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．0～10 min內(nèi)v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．T ℃時(shí)，當(dāng)有32 g CH₃OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率