高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g)已知1100℃，K=0.263

  (1) 1100℃時，若平衡向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值     。（填“增大”“減小”或“不變”)

  (2)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)   (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正    V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是:                                 。

在一密閉體系中發(fā)生下列反應：

N2 +3H2  2NH3   ΔH＜0 ，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別對應的條件變化為：

　　　　　　　　，　　　　　　，　　　　　�。�

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6

（4）對于上述反應，起始時加入1mol N2和3mol H2，在恒溫恒壓條件下反應達到平衡時生成a mol NH3，在恒溫恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3，則a和b的大小關系為（      ）

（5）對于上述反應，在恒溫恒容條件下，起始時充入2mol N2和3mol H2，達到平衡時生成b mol NH3，若相同條件下，起始時充入x mol N2，y mol H2, z mol NH3, 達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則x  y  z 取值必須滿足的一般條件為：           ，            ；

(一個只含x, z;另一個只含y, z)

反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”“不變”），原因是______________________________________________。

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______________________________________________________；

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1和E2均_______（填“增大”“減小”“不變”）。

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（ ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．利用該反應原理不可以提純鎢

對于平衡體系mA(氣)+nB(氣) PC(氣)十qD(氣)  △H <0,有下列判斷，其中

正確的是                                                                   （    ）

A.若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼? .8倍，則m+n<p+q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A,B的物質的量之比為m:n

C.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)，則m+n>p+q

D.加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)右圖a→b的變化

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是            （    ）

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量

D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是                                             （    ）

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物 ，重新達平衡后，HCl的體積分數(shù)不變

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于x的是                （   ）

A．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

B．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

D．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

25 ℃時，水的電離達到平衡： H2OH＋＋OH－；H＞0，下列敘述正確的是 （   ）                      

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s)△H＞0

下列敘述正確的是                                                          （    ）

     A. 加入少量W，逆反應速率增大        B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

     C. 平衡后加入X，上述反應的△H增大   D. 升高溫度，平衡逆向移動