pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關系是

A．X＝Y＝Z      B．X＞Y＝Z     C．X＜Y＝Z      D．X＝Y＜Z

常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質的量為

A．10－7mol        B．10－14mol       C．1mol       D．1.8×10－9mol

常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9          B．1∶1         C．1∶2          D．1∶4

下列有關pH變化的判斷中，錯誤的是

A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是：

A．新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

可逆反應2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強不變，充入N2O4（g）

C．溫度壓強不變，充入NO2（g）

D．容器容積不變，升高溫度

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應速度：乙＞甲         B．平衡時C的物質的量甲＞乙

C．平衡時C的轉化率：乙＜甲     D．平衡時A的物質的量甲＞乙

25℃時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

       A．            B．             C．             D．

容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數(shù)據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

①圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A．①②         B．①③         C．②④         D．③④

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4（正反應放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質量  ④壓強  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤