已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：

已知：兩種成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩種成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_______________

________________________________________________________________________。

(2)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？

Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子且有1個軌道上只有1個電子，Z能形成磚紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_______。

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(　　)

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

下列說法不正確的是(　　)

A．第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結果

B．通常元素的第一電子親和能為正值，第二電子親和能為負值

C．電負性是相對的，所以沒有單位

D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(　　)

A．HX       B．H2X       C．XH3       D．XH4

下列敘述中錯誤的是(　　)

A．原子半徑　Na>Si>Cl

B．金屬性　Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性　SiH4<HCl<H2S

D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4

下列說法不正確的是(　　)

A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結果

B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度

C．電負性是相對的，所以沒有單位

D．分析元素的電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知(　　)

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

下列外圍電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是(　　)

A．4s1                    B．2s22p5

C．3s23p4                 D．3d64s2

下列各組元素的電負性大小次序正確的是(　　)

A．S<N<O<F                     B．S<O<N<F

C．Si<Na<Mg<Al                 D．Br<H<Zn