下列有關物質分類一定正確的是(　　)

A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬

B．弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨

C．非電解質：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

按要求回答問題。

①冰水混合物　②爆鳴氣�、垆X熱劑　④普通玻璃

⑤水玻璃�、抻袡C玻璃　⑦漂白粉�、郥NT　⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化鎂　⑪花生油　⑫福爾馬林　⑬密封保存的NO2氣體　⑭CaSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水

⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式為C5H10的烴　⑲分子式為C7H8的芳香烴

以上物質中一定為純凈物的是            ，一定為混合物的是            ，可能是純凈物，也可能是混合物的是            。

下列各組物質能真實表示物質分子組成的是(　　)

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子

②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分

③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子

④原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等

⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質

⑥物質的化學性質一定是由分子保持的

⑦質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

下列元素①Na�、贛g�、跘l　④Fe�、軨u�、轈�、逽i　⑧O�、酳　⑩N　⑪P　⑫Cl　⑬H　⑭He

在自然界中，

(1)只以化合態(tài)存在的是                  。

(2)只以游離態(tài)存在的是                  。

(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是                                       。

某溫度時，在1.0 L密閉容器內加入 2.0 mo1 SO2和1.0 mo1 O2，發(fā)生反應：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

請回答：

   （1）反應進行2 min后，測得SO2 為1.4 mol，則2 min內

     v(SO3) =      mol/(L·min)。

（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）反應進行8 min后達平衡，測得c(SO3) = 8c(O2)，則 SO2的平衡轉化率是      。

（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的表達式為               

在該溫度下K的數(shù)值是        。

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應的化學方程式為

⑵反應開始至3分鐘末，X的反應速率為：     　    

  ⑶該反應是由   　      開始反應的（正、逆或正逆同時）

（4）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

①壓強 P1比P2         （填大或�。�；

②（a +b）        （填大于或小于）（c +d）；

③溫度t1℃比t2℃         （填高或低）；

④正反應為           反應（填吸熱或放熱）。

簡答：

    在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為加入NaOH溶液反應中________的濃度________（填增大或減�。┢胶庀騙____      _方向移動，         的濃度增大，         的濃度減小。

(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡

向          移動，溶液顏色將_______________                  。

(3) 在一定條件下，N2 和H2發(fā)生如下反應：

  N2(g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

  ①該反應中ΔH的含義是      

A.該反應達到平衡時放出的熱量

B.該反應達到平衡時吸收的熱量

C.該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時放出的熱量

D.該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時吸收的熱量

  ②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學反應速率都

             （填增大、減小或不變），平衡向         方向移動；重新

    建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學反應速
    率都         （填增大、減小或不變），平衡向         方向移動。若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學反應速率都

             （填增大、減小或不變），平衡         移動（填是或否）。

“中和熱”是熱化學中的一個重要概念。在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應生成1mol 水，這時反應放出的熱叫中和熱。以下關于中和熱的敘述，正確的是         

   A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

   B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

   C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應放出的熱量都相等

   D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱

）已知：

① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g) + SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)    ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

請回答：

（1）上述變化過程中放出熱量的是      （填序號，下同），吸收熱量的是      。

   （2）4 g H2 (g) 完全反應生成甲醇氣體時，ΔH =       kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的反應熱為       kJ/mol。

（4）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為