向含0.2 mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為(　　)

A．150 mL     B．200 mL      C．300 mL    D．400 mL

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是             (　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L三氧化硫含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列敘述正確的是(　　)

A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑

C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應(yīng)

D．金屬在加熱條件下均易和氧氣反應(yīng)

下列離子方程式正確的是                                              (　　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

B．將Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：2Cl₂＋2OH^－===3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

只用一種試劑就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是 (     )

A．AgNO₃             B．NaOH            C．BaCl₂          D．Ba(OH)₂

將足量的CO₂通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是(      )

A．硅酸鈉溶液         B．石灰水       C．氯化鋇溶液       D．氯化鈣溶液

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)(      )

A．立刻褪色       B．慢慢褪色         C．先褪色，后復(fù)原       D．顏色不褪

下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18 g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16 g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O，

②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O<Z₂<R₂<M^3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨^2＋<Z^－<R^－<M^2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M^2＋＋Z₂===2M^3＋＋2Z^－

將一小塊鈉投入到CuCl₂溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生

B．只有氣體產(chǎn)生

C．只有沉淀產(chǎn)生

D．既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生